Tính chất hoá học của sắt fe, bài tập về sắt

     

Trả lời đưa ra tiết, chính xác câu hỏi “Nêu tính chất hóa học tập của sắt? Điều chế, ứng dụng?” cùng phần loài kiến thức tham khảo là tài liệu cực có ích bộ môn chất hóa học 9 cho các bạn học sinh và các thầy gia sư tham khảo.

Bạn đang xem: Tính chất hoá học của sắt fe, bài tập về sắt

Trả lời câu hỏi: Nêu tính chất hóa học của sắt? Điều chế, ứng dụng?

- đặc điểm hóa học 

+ white color hơi xám, dẻo, dễ rèn, dễ dát mỏng, kéo sợi; dẫn nhiệt và dẫn năng lượng điện kém đồng cùng nhôm. 

+ Sắt có tính nhiễm từ nhưng mà ở ánh sáng cao (8000C) sắt mất từ tính. T0nc = 15400C. 

+ Sắt là sắt kẽm kim loại nặng, khối lượng riêng D = 7,86g/cm3.

- Điều chế

+ sắt được pha trộn theo phương thức nhiệt luyện.

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

- Ứng dụng

+ nhiều phần sắt được áp dụng để luyện thép, gang.

+ Ứng dụng trong vô số vật dụng đời sống như oto, xe pháo máy……

Kiến thức mở rộng về Sắt


I. Kết cấu và vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn

- cấu hình e nguyên tử: 26Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2.

- Vị trí: fe thuộc ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.

- thông số kỹ thuật e của các ion được tạo thành từ Fe:

Fe2+  1s22s22p63s23p63d6

Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5

II .Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí

1. Tâm trạng tự nhiên 

 - trong tự nhiên, tín đồ ta chỉ gặp sắt từ bỏ do trong số mảnh thiên thạch. Nhưng hợp chất của fe tồn tại dưới dạng quặng thì rất phong phú, bao gồm rải rác nhiều nơi bên trên Trái Đất (sắt chiếm 5% khối lượng vỏ Trái Đất, đứng hàng thiết bị hai sau nhôm).

- Dưới đây là một số quặng sắt quan trọng đặc biệt trong từ nhiên: 

 - Quặng hematit, tất cả hai loại: 

+ Hematit đỏ, cất Fe2O3 khan.

+ Hematit nâu, cất Fe2O3.nH2O 

*

- Quặng manđehit cất Fe3O4 là quặng giàu sắt nhất, dẫu vậy hiếm có trong tự nhiên.

- Quặng xiđehit đựng FeCO3

- Quặng pirit cất FeS2, có nhiều trong từ nhiên.

- Quặng sắt có giá trị tiếp tế gang là manđehit với hematit.

2. Tính chất vật lí

 - white color hơi xám, dẻo, dễ rèn, dễ dát mỏng, kéo sợi; dẫn nhiệt và dẫn năng lượng điện kém đồng cùng nhôm.

 - Sắt tất cả tính lây truyền từ cơ mà ở ánh sáng cao (8000C) sắt mất từ bỏ tính. T0nc = 15400C.

III. đặc thù hóa học 

1. Sắt tác dụng với phi kim.

- Sắt tính năng với phi kim: Halogen (Br2 , I2 ,Cl2 ,….), O2 , S, …

a) Sắt tác dụng với halogen: (Điều kiện: đun nóng) → chế tạo thành muối bột Sắt (III) halogen.

Phương trình tổng quát: 2Fe + 3X2 → 2FeX3

Ví dụ: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Lưu ý: Sắt công dụng với I2 → tạo nên thành muối hạt Sắt (II) Iotua (điều kiện: đung nóng)

Fe + l2 → Fel2

b) Sắt công dụng với Oxi → chế tạo ra thành oxit sắt từ (Fe3O4)

3Fe + 2O2 → Fe3O4 (điều kiện: đun nóng)

c) Sắt tính năng với lưu lại huỳnh:

Fe + S → FeS (điều kiện: sức nóng độ)

2. Sắt công dụng với hỗn hợp axit.

Xem thêm: Các Lỗi Phổ Biến Của Bếp Từ Và Cách Sửa Bếp Từ Báo Lỗi Xe Đạp Điện Từ Hiệu Quả

- Sắt tính năng với dung dịch axit: HCl, H2SO4 loãng , HNO3 , H2SO4 đặc, nóng

a) Sắt chức năng với hỗn hợp axit HCl, H2SO4 loãng ,….

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2

b) Sắt tính năng với axit HNO3 , H2SO4 đặc, nóng

Fe + 6HNO3 → fe (NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

2Fe + 6H2SO4 đ,n → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Chú ý: Fe bị động với HNO3 , H2SO4 đặc, nguội


3. Fe đẩy sắt kẽm kim loại yếu hơn thoát khỏi dung dịch muối.

- fe đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối tạo nên thành muối hạt sắt tương ứng và giải phóng sắt kẽm kim loại mới.

Fe + Cu (NO3)2 → sắt (NO3)2 + Cu

4. Sắt hầu hết không tác dụng với nước lạnh.

- Sắt phần đông không chức năng với nước lạnh, chỉ tác dụng khi đun cho nóng ở ánh nắng mặt trời cao.

- Ở nhiệt độ cao 2O:

3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2

IV. Giải bài xích tập SGK Hóa 9 trang 60

Bài 1 trang 60 SGK Hóa 9: Sắt tất cả những đặc điểm hoá học nào? Viết những phương trình hoá học minh hoạ.

Đáp án

1. Chức năng với phi kim

a) tác dụng với oxi.

3Fe + 2O2 →Fe3O4 (oxit fe từ, sắt tất cả hóa trị II và III)

b) chức năng với phi kim khác.

2Fe + 3Cl2 →2FeCl3

Lưu ý: Fe tác dụng với clo chỉ đến Fe(III) clorua (không đến Fe(II) clorua)

2. Chức năng với hỗn hợp axit:

Sắt công dụng với HCl, H2SO4 loãng tạo ra thành muối bột sắt (II) cùng giải phóng H2.

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

Bài 2 trang 60 SGK Hóa 9: Từ fe và những hoá chất đề xuất thiết, hãy viết các phương trình hoá học để thu được các oxit riêng rẽ biệt: Fe3O4, Fe2O3 và ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có.

Đáp án

a) 3Fe + 2O2 → Fe3O4

b) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Bài 3 trang 60 SGK Hóa 9: Có bột sắt kẽm kim loại sắt lẫn tạp chất nhôm. Hãy nêu cách thức làm sạch sẽ sắt.

Đáp án

Cho hỗn hợp vào dung dịch NaOH dư, nhôm bị hài hòa hết, còn sắt không phản ứng:

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

Lọc bỏ dung dịch, hóa học rắn chiếm được là Fe.

Bài 4 trang 60 SGK Hóa 9: Sắt công dụng được với chất nào sau đây?

a) dung dịch muối Cu(NO3)2

b) H2SO4 đặc, nguội;

c) Khí Cl2

d) dung dịch ZnSO4

Viết những phương trình hoá học cùng ghi điều kiện, giả dụ có.

Đáp án

Sắt tính năng được với hỗn hợp Cu(NO3)2 và khí Cl2

Fe + Cu(NO3)2 —> Fe(NO3)2 + Cu

2Fe + 3Cl2 —> 2FeCl3

Bài 5 trang 60 SGK Hóa 9: Ngâm bột sắt dư trong 10 ml hỗn hợp đồng sunfat 1M. Sau thời điểm phản ứng kết thúc, thanh lọc được hóa học rắn A cùng dung dịch B

a) mang đến A tác dụng với dung dịch HCl dư. Tính khối iượng chất rắn còn sót lại sau làm phản ứng.

Xem thêm: Top 6 Game Câu Cá Hot Nhất Hiện Nay, Play Together Hay Game Câu Cá Together

b) Tính thể tích dung dịch NaOH 1M toàn diện để kết tủa trọn vẹn dung dịch B.

Đáp án

a) Số mol CuSO4 = 1.0,01 = 0,01 mol

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Phản ứng: 0,01 0,01 → 0,01 0,01 (mol)

Chất rắn A tất cả Cu cùng Fe dư, khi đến A vào dung dịch HCl dư chỉ tất cả Fe phản ứng và bị tổng hợp hết