Tính chất hóa học của kim loại kiềm thổ

     

Trong từ bỏ nhiên, sắt kẽm kim loại kiềm không có ở dạng đơn chất mà lại chỉ tồn tại nghỉ ngơi dạng hợp chất. Trong nước biển có chứa một lượng tương đối lớn NaCl, khu đất cũng chứa một số trong những hợp hóa học của kim loại kiềm sinh sống dạng silicat cùng aluminat.

Bạn đang xem: Tính chất hóa học của kim loại kiềm thổ


Bài viết này để giúp các em biết tính chất vật lý của sắt kẽm kim loại kiềm, tính chất hóa học của kim loại kiềm, những hợp chất đặc biệt quan trọng của sắt kẽm kim loại kiềm, điều chế cùng ứng dụng. Một số hợp chất đặc biệt của sắt kẽm kim loại kiềm như: natri hidroxit NaOH; natri hidrocacbonat NaHCO3; Natri cacbonat Na2CO3; Kali nitrat KNO3.

A. đặc điểm vật lý, tính chất hóa học tập của sắt kẽm kim loại kiềm, Điều chế và ứng dụng của kim loại kiềm.

I. Vị trí của sắt kẽm kim loại kiềm trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử của kim loại kiềm

- kim loại kiềm là những sắt kẽm kim loại thuộc đội IA của bảng tuần hoàn, gồm các nguyên tố:

 Liti (Li), Natri (Na), Kali (K), Rubidi (Rb), Xesi (Cs) cùng Franxi (Fr).

- thông số kỹ thuật electron nguyên tử:

 Li: 2s1 ; Na: 3s1 ; K: 4s1 ; Rb: 5s1 ; Cs: 6s1

⇒ Đây là những nguyên tố s, bao gồm 1e lớp ngoài cùng (ns1) nên những nguyên tử này dễ dàng nhường đi 1e để sở hữu được thông số kỹ thuật bền khi thâm nhập phản ứng hóa học.

⇒ Kim loại kiềm có tính khử mạnh.

II. Tính chất vật lí của sắt kẽm kim loại kiềm

- các kim các loại kiềm có white color bạc và gồm ánh kim, dẫn năng lượng điện tốt.

- kim loại kiềm có ánh sáng nóng tan và ánh nắng mặt trời sôi tốt (giảm trường đoản cú Li cho Fr)

- kim loại kiềm có khối lượng riêng nhỏ, độ cứng rẻ (do sắt kẽm kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương chổ chính giữa khối, cấu tạo tương đối rỗng, ngoài ra trong tinh thể các nguyên tử và ion liên kết với nhau bằng link kim loại yếu).

III. Tính chất hóa học của sắt kẽm kim loại kiềm

Các nguyên tử sắt kẽm kim loại kiềm có năng lượng ion hóa nhỏ nên tất cả tính khử vô cùng mạnh. Tính khử tăng nhiều từ liti cho xesi.

 M → M+ + e

Trong thích hợp chất, những kim loại kiềm gồm số oxi hóa +1.

Tính hóa chất của sắt kẽm kim loại kiềm:

Tác dụng với phi kim (O2, Cl2,...)Tác dụng cùng với axit (HCl, H2SO4 loãng,...)Tác dụng cùng với nước

1. Sắt kẽm kim loại kiềm chức năng với phi kim

- sắt kẽm kim loại kiềm khử dễ dãi các nguyên tử phi kim thành ion âm:

Kim nhiều loại kiềm tính năng với oxi

- Natri cháy vào khí oxi khô tạo ra natri peoxit (Na2O2), trong ko khí khô ở nhiệt độ thường tạo thành natri oxit (Na2O).

* Ví dụ: 4Na + O2 → 2Na2O

 Kim loại kiềm chức năng với clo

 2K + Cl2 → 2KCl

2. Sắt kẽm kim loại kiềm chức năng với axit

- kim loại kiềm khử mạnh mẽ ion H+ trong hỗn hợp axit HCl và H2SO4 loãng thành khí hiđro:

* Ví dụ: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑

Tổng quát: 2M + 2H+ → 2M+ + H2↑

- tất cả các kim loại kiềm phần đông nổ lúc tiếp xúc cùng với axit.

3. Sắt kẽm kim loại kiềm chức năng với nước

- sắt kẽm kim loại kiềm khử nước thuận tiện ở ánh sáng thường, hóa giải khí hiđro.

*Ví dụ: 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑

Tổng quát: 2M + H2O → 2MOH + H2↑

- Vì những kim một số loại kiềm dễ chức năng với nước, cùng với oxi trong không khí buộc phải để bảo quản, fan ta ngâm chìm những kim loại kiềm trong dầu hỏa.

Ngoài ra, kim loại kiềm tất cả thể tính năng với hỗn hợp muối:

* Ví dụ: Khi cho Na công dụng với dd muối hạt CuSO4 sẽ bao gồm bọt khí và kết tủa Cu(OH)2 màu xanh.

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓(xanh lam)

> lưu lại ý: Khi cho kim loại kiềm vào dung dịch muối, đầu tiên kim một số loại kiềm sẽ chức năng với nước sau đó bazo sinh ra gồm thể tính năng với muối.

IV. Ứng dụng, trạng thái thoải mái và tự nhiên và điều chế

1. Ứng dụng của sắt kẽm kim loại kiềm

- Dùng chế tạo hợp kim có ánh sáng nóng chảy thấp cần sử dụng trong đồ vật báo cháy,...

Xem thêm: Cách Làm Dạng Bài Tập Sửa Lỗi Sai Có Đáp Án Chi Tiết, Chuyên Đề Sửa Lỗi Sai (Phần 1)

- các kim nhiều loại kali với natri sử dụng làm chất đàm phán nhiệt vào một vài các loại lò phản ứng hạt nhân.

- hợp kim liti - nhôm vô cùng nhẹ, được sử dụng trong kĩ thuật mặt hàng không.

- kim loại xesi được dùng làm tế bào quang đãng điện.

2. Trạng thái tự nhiên của sắt kẽm kim loại kiềm

Các sắt kẽm kim loại kiềm không có ở dạng solo chất cơ mà chỉ tồn tại sinh sống dạng đúng theo chất. Trong nước biển bao gồm chứa một lượng tương đối lớn muối NaCl. Đất cũng chứa một vài hợp chất của sắt kẽm kim loại kiềm sống dạng silicat với aluminat.

3. Điều chế sắt kẽm kim loại kiềm

- mong điều chế sắt kẽm kim loại kiềm từ những hợp chất, cần phải khử những ion của chúng.

 M+ + e → M

- vị ion sắt kẽm kim loại kiềm rất nặng nề bị khử yêu cầu phải dùng cái điện (phương pháp năng lượng điện phân). đặc biệt quan trọng nhất là năng lượng điện phân muối halogenua của kim loại kiềm lạnh chảy.

 2NaCl 

*
 2Na + Cl2

B. Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm

I. Natri hiđroxit NaOH

1. Tính chất vật lý của natri hidroxit

- Natri hiđroxit (NaOH) giỏi xút nạp năng lượng da là chất rắn, ko màu, dễ nóng rã (tnc = 322oC), hút độ ẩm mạnh (dễ tan rữa), tan nhiều trong nước cùng tỏa ra một lượng nhiệt lớn nên cần phải cảnh giác khi hòa tan NaOH trong nước.

- lúc tan vào nước, NaOH phân li trọn vẹn thành ion

2. Tính chất hóa học tập của natri hidroxit

- Mang đầy đủ tính hóa học của bazo nổi bật (tác dụng cùng với axit, oxit axit, một vài dung dịch muối).

3. Điều chế natri hidroxit

- Điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn)

 2NaCl + 2H2O 

*
 2NaOH + Cl2 + H2

4. Ứng dụng của natri hidroxit

- Natri hiđroxit là chất hóa học quan trọng, đứng hàng sản phẩm công nghệ hai sau axit sunfuric.

- Natri hiđroxit được dùng để làm nấu xà phòng, dược phẩm nhuộm, tơ nhân tạo, tinh luyện quặng nhôm vào công nghiệp luyện nhôm và sử dụng trong công nghiệp chế tao dầu mỏ,...

II. Natri hiđrocacbonat NaHCO3

1. Tính chất vật lý của natri hidrocacbonat

- Natri hiđrocacbonat (NaHCO3) là chất rắn màu trắng, không nhiều tan trong nước, dễ dẫn đến nhiệt phân hủy tạo nên ra Na2CO3 và khí CO2.

2. Tính chất hóa học tập của natri hidrocacbonat

NaHCO3 có tính lưỡng tính (vừa công dụng được với hỗn hợp axit, vừa tính năng được với dung dịch bazơ).

Natri hidrocacbonat bị phân hủy bởi vì nhiệt:

 2NaHCO3

*
Na2CO3 + H2O + CO2

Natri hidrocacbonat tác dụng đối với cả dung dịch axit với dung dịch bazo

 NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

 NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

2. Ứng dụng của natri hidrocacbonat

- Natri hidrocacbonat NaHCO3 được cần sử dụng trong công nghiệp chế tác sinh học (chế thuốc nhức dạ dày,...) với công nghiệp lương thực (làm bột nở,...), sản xuất nước giải khát,...

III. Natri cacbonat Na2CO3

1. đặc thù vật lý của natri cacbonat

- Natri cacbonat (Na2CO3) là chất rắn color trắng, tan các trong nước. Ở ánh nắng mặt trời thường, natri cacbonat tồn tại sống dạng muối bột ngậm nước Na2CO3.10H2O, ở ánh sáng cao muối hạt này mất dần dần nước kết tinh vươn lên là natri cacbonat khan, lạnh chảy sinh sống 850oC.

2. đặc thù hóa học tập của natri cacbonat

- Natri cacbonat Na2CO3 là muối bột của axit yếu (axit cacbonic) và bao gồm những tính chất chung của muối.

 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2­

 Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3

- muối bột cacbonat của kim loại kiềm trong hỗn hợp nước cho môi trường thiên nhiên kiềm.

Xem thêm: Top 5 Cách Hack Wifi Bằng Địa Chỉ Ip Modem Dễ Và Nhanh Nhất, Cách Hack Wifi 2022 Ok 100%

3. Ứng dụng của natri cacbonat

- Natri cacbonat Na2CO3 là hóa chất quan trọng trong công nghiệp thủy tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi, hóa học tẩy rửa,...