Phân Biệt Ăn Mòn Điện Hóa Và Ăn Mòn Hóa Học

     

Trong cuộc sống thường ngày hằng ngày chún ta gặp mặt rất nhiều trường hợp các vật dụng bị ăn mòn hoặc hao mòn bởi vì nhiều lý do khác nhau, nổi bật là những vật thể bởi sát hay bị oxy hóa làm cho han rỉ. Người ta thường thực hiện lớp tô quét để kháng điều này.

Bạn đang xem: Phân biệt ăn mòn điện hóa và ăn mòn hóa học

*

1. Ăn mòn hóa học

Ăn mòn hóa học là vì kim các loại phản ứng với hơi nước hoặc hóa học khí ở nhiệt độ cao. Hoặc tớ thấy người ta nói nặng nề hiểu hơn hẳn như sau

Sự làm mòn hóa học tập là quá trình oxi hóa khử trong các số ấy các electron của sắt kẽm kim loại được chuyển trực kế tiếp các chất trong môi trường

Sự làm mòn điện hóa là quy trình oxi hóa khử trong số ấy kim nhiều loại bị ăn mòn do tính năng của dung dịch hóa học điện ly chế tác lên dòng electron vận động và di chuyển từ anot thanh lịch catot

Điều khiếu nại để xảy ra ăn mòn điện hóa:

1) những điện cực đề xuất khác nhau.Ví dụ như Fe và Cu. Kim loại mạnh là cực âm cùng bị làm mòn nhanh chóng

2) các điện cực phải tiếp xúc cùng nhau (có thể trực tiếp hoặc loại gián tiếp qua dây dẫn) và cùng tiếp xúc với môi trường thiên nhiên điện ly

2. Ăn Mòn Điện Hóa

Ăn mòn điện hóa là sự phá hủy kim loại do kim loại tổng hợp tiếp xúc cùng với dung dịch chất điện li khiến cho dòng điện.

Thí dụ: phần vỏ tàu biển ngập trong nước, ống dẫn đặt trong trái tim đất, sắt kẽm kim loại tiếp xúc với không khí ẩm... Vì chưng vậy, bào mòn điện hóa là loại bào mòn kim loại phổ biến và cực kỳ nghiêm trọng nhất

a) những điều kiện làm mòn điện hóa: Điều kiện yêu cầu và đầy đủ là:

- các điện cực cần khác chất nhau: có thể là cặp kim loại khác nhau, cặp kim loại - phi kim (C), cặp sắt kẽm kim loại - hợp chất hóa học ( xêmentit ). Trong những số ấy kim loại tất cả tính khử táo bạo hơn sẽ là rất âm. Như vậy kim loại nguyên chất nặng nề bị ăn mòn.

- các điện cực phải tiếp xúc cùng nhau ( hoặc trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn )

- những điện cực cùng tiếp xúc với một dung dịch năng lượng điện li

b) Cơ chế bào mòn điện hóa : Gang hoặc thép là những kim loại tổng hợp Fe-C, trong số ấy cực âm là gần như tinh thể Fe, cực dương là rất nhiều tinh thể C. Các điện rất này xúc tiếp trực tiếp cùng với nhau và với một dung dịch năng lượng điện li lấp ngoài. Như vậy, đồ dùng bị ăn uống mòn theo phong cách điện hóa:

- Ở rất âm: các nguyên tử fe bị oxi trở thành . Những ion này chảy vào dung dịch điện li trong số đó đã gồm một lượng không khí oxi, tại đây bọn chúng bị thoái hóa tiếp thành .

- Ở rất dương: các ion hiđro của dung dịch năng lượng điện li dịch rời đến cực dương, trên đây bọn chúng bị khử thành hiđro từ bỏ do, tiếp nối thoát thoát khỏi dung dịch năng lượng điện li: .

Xem thêm: Cách Chuyển Dữ Liệu Từ Iphone Sang Samsung, Hướng Dẫn Galaxy Cực Nhanh

Các tinh thể fe lần lượt bị thoái hóa từ bên cạnh vào trong. Sau 1 thời gian, vật bằng gang (thép) có khả năng sẽ bị ăn mòn hết.

c) thực chất của bào mòn điện hóa: là quá trình oxi hóa khử xảy ra trên mặt phẳng các điện cực. Ở rất âm xảy ra quá trình oxi hóa kim loại, ở cực dương xảy ra quy trình khử các ion ( giả dụ dung dịch điện li là axit )

3. So sánh giữa ăn mòn điện hóa và làm mòn hóa học

Phân loại

Ăn mòn hóa học

Ăn mòn điện hóa học

Điều kiện xảy ra ăn mòn

Thường xảy ra ở những thiết bị lò đốt hoặc hồ hết thiết bị liên tục phải tiếp xúc với hơi nước và khí oxi

- các điện cực đề nghị khác nhau, có thể là cặp hai kim loại khác biệt hoặc cặp sắt kẽm kim loại - phi kim hoặc cặp sắt kẽm kim loại - hợp hóa chất (như Fe3C). Trong những số ấy kim loại gồm thế điện cực chuẩn bé dại hơn vẫn là rất âm. - các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn, các điện cực nên tiếp xúc cùng với dung dịch chất điện li.

Xem thêm: Bảng Chia 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 Cho Bé Lớp 2, Lớp 3, Toán Lớp 2 Bài 15 Phép Chia

Cơ chế của sự việc ăn mòn

Thiết bị bằng Fe tiếp xúc với khá nước, khí oxi thường xảy ra phản ứng: 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2↑ 3Fe + 2O2Fe3O4

- Sự bào mòn điện hóa một vật bằng gang (hợp kim sắt - C)(hoặc thép) trong môi trường thiên nhiên không khí ẩm có hòa tan khí CO2, SO2, O2... Sẽ tạo nên ra một lớp dung dịch năng lượng điện li phủ phía bên ngoài kim loại. - Tinh cầm cố Fe (cực âm), tinh thể C là cực dương. Ở rất dương: xảy ra phản ứng khử: 2H+ + 2e → H2 ; O2 + 2H2O + 4e → 4OH- Ở rất âm: xẩy ra phản ứng oxi hóa: sắt → Fe2+ + 2e hầu hết Fe2+ chảy vào dung dịch cất oxi → Fe3+ và cuối cùng tạo gỉ sắt tất cả thành phần Fe2O3.nH2O

Bản chất của sự việc ăn mòn

Là quy trình oxi hóa - khử, trong số ấy các electron của kim loại được đưa trực tiếp nối các chất trong môi trường, ăn uống mòn xẩy ra chậm

Là sự ăn mòn sắt kẽm kim loại do chức năng của dung dịch chất điện li và tạo cho dòng điện. Mòn năng lượng điện hóa xẩy ra nhanh hơn bào mòn hóa học.

kimsa88
cf68