KIM LOẠI KIỀM VÀ KIỀM THỔ

     

- sắt kẽm kim loại kiềm thổ là đầy đủ nguyên tố s (ns2) thuộc nhóm IIA, gồm những kim loại:

Beri Magie canxi Stronti Bari 

=> trong mỗi chu kì, các kim các loại kiềm thổ đứng sau sắt kẽm kim loại kiềm.

Bạn đang xem: Kim loại kiềm và kiềm thổ

2. Cấu tạo.

*

II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- nhiệt độ nóng chảy và ánh nắng mặt trời sôi kha khá thấp

- Do kết cấu mạng tinh thể của những nguyên tố khác nhau nên nhiệt độ nóng chảy, ánh nắng mặt trời sôi không chuyển đổi dựa theo điện tích hạt nhân

- Là những chất rắn màu trắng bạc hoặc xám nhạt, có ánh bạc, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.

- Độ cứng: sắt kẽm kim loại kiềm thổ cứng hơn kim loại kiềm, nhưng nhìn bao quát kim loại kiềm thổ gồm độ cứng thấp; độ cứng bớt dần tự Be → bố (Be cứng nhất hoàn toàn có thể vạch được thủy tinh; ba chỉ hơi cứng rộng chì).

- Khối lượng riêng rẽ tương đối nhỏ, độ cứng tuy cao hơn nữa kim loại kiềm cơ mà vẫn nhỏ rộng nhôm.

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

- sắt kẽm kim loại kiềm thổ tất cả 2e lớp ngoài cùng trong cấu hình e

=> có xu thế nhường 2 e khi thâm nhập phản ứng hóa học

M – 2e → M2+

=> kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh.

1. Tính năng với phi kim

- Ở to thường, Be và Mg bị oxi hóa chậm tạo thành lớp màng oxit bảo vệ, các kim loại còn lại tác dụng với mạnh hơn.

- lúc đốt nóng tất cả các kim loại nhóm IIA đều cháy thành oxit.

2Mg + O2 → 2MgO

 

- Với halogen: phản ứng dễ dàng ở nhiệt độ thường: M + X2 → MX2

Ví dụ:

Ca + Cl2 → CaCl2

- Với phi kim kém hoạt động phải đun nóng:

*

2. Tác dụng với axit

a) tính năng với HCl, H2SO4 loãng

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

b) tính năng với HNO3, H2SO4 đặc

­- Khử N+5, S+6 thành các hợp hóa học mức oxi hoá thấp hơn.


4Ca + 10HNO3 (l) → 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Mg + 4HNO3 đ → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3. Tính năng với nước

- Ca, Sr, Ba chức năng với nước ở ánh sáng thường tạo thành dung dịch bazơ:

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

­- Mg không tan trong nước lạnh, tan chậm chạp trong nước nóng tạo thành MgO.

Mg + H2O (xrightarrowt^o) MgO + H2­

IV. ỨNG DỤNG

- kim loại Be được dùng làm chất phụ gia để chế tạo những hợp kim có tính lũ hồi cao, bền chắc, không bị ăn mòn.

- kim loại Mg cần sử dụng để chế tạo những kim loại tổng hợp có công năng cứng, nhẹ, bền. Những hợp kim này được sử dụng để sản xuất máy bay, tên lửa, ôtô,... Sắt kẽm kim loại Mg còn được dùng để làm tổng hợp các hợp chất hữu cơ. Bột Mg trộn với hóa học oxi hoá dùng để sản xuất chất thắp sáng ban đêm.

Xem thêm: Người Có Khuôn Mặt Tỉ Lệ Vàng Đẹp Nhất Thế Giới 2022, 5 Mỹ Nhân Việt Sở Hữu Gương Mặt Chuẩn Tỷ Lệ Vàng

 - kim loại Ca cần sử dụng làm chất khử để tách bóc oxi, lưu huỳnh ra khỏi thép. Canxi còn được dùng để triển khai khô một vài hợp chất hữu cơ.


V. ĐIỀU CHẾ

Điện phân lạnh chảy muối sắt kẽm kim loại kiềm thổ

CaCl2 (xrightarrow extpnc) Ca + Cl2

B. MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CANXI

I. Can xi HIDROXIT: Ca(OH)2

- đặc thù vật lý: là hóa học rắn color trắng, không nhiều tan trong nước

- đặc thù hóa học: Mang đầy đủ tính chất của một hỗn hợp kiềm (tác dụng cùng với axit, oxit axit, muối)

II. Can xi CACBONAT CaCO3

- đặc điểm vật lý: hóa học rắn màu sắc trắng, không tan trong nước

- tính chất hóa học : đó là muối của axit yếu, không bền nên tính năng được với nhiều axit vô cơ, hóa giải khí cacbonic :

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2­

CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2­

+ can xi cacbonat tan dần dần trong nước tất cả chứa khí cacbon dioxit, tạo thành muối rã là can xi hidrocacbonat (Ca(HCO3)2):

CaCO3 + H2O + CO2 ( ightleftarrows ) Ca(HCO3)2


=> bội phản ứng thuận: phân tích và lý giải sự xâm thực của nước mưa đối với đá vôi

+ bội phản ứng nghịch: giải thích sự sinh ra thạch nhũ bao gồm trong hang động.

III. Can xi SUNFAT: CaSO4

Tính chất:

- canxi sunfat là hóa học rắn, màu trắng, tan ít trong nước (độ tan sinh sống 25oC là 0,15 g/100 gam H2O).

- Tuỳ theo lượng nước kết tinh trong muối can xi sunfat, ta bao gồm 3 loại :

+ CaSO4.2H2O có trong thoải mái và tự nhiên là thạch cao sống, bền ở ánh sáng thường.

+ CaSO4.H2O hoặc CaSO4.0,5H2O là thạch cao nung

+ CaSO4 có tên là thạch cao khan: không tan và không chức năng với nước.

IV. NƯỚC CỨNG

- Định nghĩa: Nước cứng là nước có đựng nhiều cation Ca2+, Mg2+. Nước đựng ít hoặc không chứa những ion bên trên được điện thoại tư vấn là nước mềm.

- Phân loại:

+ Nước cứng trợ thì thời: là nước gồm chứa những ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-

+ Nước cứng vĩnh cửu: là nước gồm chứa các ion: Ca2+, Mg2+, SO42-, Cl-


+ Nước cứng toàn phần: là nước có cả tính cứng trong thời điểm tạm thời và tính cứng vĩnh cửu

=> Nước tự nhiên và thoải mái thường là nước cứng toàn phần.

- tai hại của nước cứng:

+ Làm giảm bọt, giảm tài năng tẩy cọ của xà phòng, khiến cho thức ăn lâu chín và giảm mùi vị.

+ Nước cứng cũng gây mối đe dọa cho những ngành sản xuất, làm cho hỏng các dung dịch cần pha chế.

- biện pháp làm mềm nước cứng

+ Nguyên tắc : Làm giảm nồng độ các cation Ca2+, Mg2+ nội địa cứng.

Xem thêm: Làm Sao Để Da Nhanh Bong Lớp 2 Sau Khi Lột, Làm Sao Để Da Nhanh Bong Lớp 2

 Phương pháp kết tủa

+ Nước cứng lâm thời thời : Đun sôi

Ca(HCO3)2 (xrightarrowt^o) CaCO3¯ + CO2­ + H2O

Mg(HCO3)2 (xrightarrowt^o) MgCO3¯ + CO2­ + H2O 

+ Nước cứng lâu dài : Dùng hỗn hợp Na2CO3, Na3PO4.

Ca2+ + (CO_3^2-) → CaCO3 ¯

3Ca2+ + (PO_4^3-) → Ca3(PO4)2 ¯

Phương pháp thương lượng ion

V. NHẬN BIẾT ION Ca2+, Mg2+ TRONG DUNG DỊCH

Để chứng tỏ sự xuất hiện của ion Ca2+, Mg2+ ta sử dụng dung dịch cất muối cacbonat để tạo nên kết tủa CaCO3 hoặc MgCO3. Kế tiếp sục khí CO2 dư vào dung dịch, nếu kết tủa tan chứng minh có phương diện của Ca2+ hoặc Mg2+ trong hỗn hợp ban đầu