FE3O4 + HNO3 → FE(NO3)3 + NO2 + H2O

     

sắt3○4 + axit nitric3 → fe (KHÔNG.)3)3 + ko2 + bè bạn2O là phương trình phản bội ứng hóa học thân Fe vì chưng Trường trung học phổ thông Chuyên Sóc Trăng điều chế3○4 cùng dung dịch HNO3Thành phầm khử của N+5 dựa vào vào chất lượng độ bền của sắt kẽm kim loại và dung dịch axit HNO mật độ của dung dịch3 quánh thù hoạt động trên sắt3○4 vật phẩm khử là KHÔNG2.

Bạn đang xem: Fe3o4 + hno3 → fe(no3)3 + no2 + h2o

1. Fe .Phương trình bội phản ứng3○4 cảm giác HNO3 quánh thù

sắt3○4 + 10HNO3 → 3Fe (KHÔNG.)3)3 + ko2 + 5 giờ2○

2. Fe.Điều khiếu nại phản ứng3○4 làm phản ứng với HNO.sự hòa tan3 đặc thù

Điều kiện: ko có

3. Giao hàng sắt thăng bằng3○4 + axit nitric3 → fe (KHÔNG.)3)3 + ko2 + bè bạn2O phương thức thăng bằng electron

bước 1: khẳng định sự thay đổi số oxy hóa

Bạn sẽ xem: Fe3O4 + HNO3 → sắt (NO3) 3 + NO2 + H2O

+8/3sắt3○4 + HN+5○3 → sắt+3(Đừng3) 3 + nữ+4○2 + bè bạn2○

Bước 2: Viết quá trình trao đổi năng lượng điện tử.quá trình khử, quá trình oxy hóa

1x

1x

+8/33Fe → 3Fe3+ + 1e

giống cái+5 1e → nữ+4

Bước 3: Đặt những hệ số say đắm hợp

Vậy phương trình làm phản ứng:

sắt3○4 + 10HNO3 → 3Fe (KHÔNG.)3)3 + ko2 + 5 giờ2○

4. Fe phản ứng như thế nào3○4 làm phản ứng cùng với HNO.sự hòa tan3

Zoffey3○4 làm phản ứng với dung dịch axit nitric HNO3 đặc thù

Năm, hiện tượng lạ phản ứng hóa học

Hiện tượng sau phản nghịch ứng thoát ra khí NO gray clolor đỏ là2

6. đặc điểm của Fe3O4

Khái niệm: Là hỗn hợp hai oxit FeO với Fe2O3. Magnetite giàu các chất và có đặc điểm từ ​​tính.

Công thức phân tử Fe3O4

tính hóa học vật lý

Nó là 1 trong chất rắn, màu đen, ko tổng hợp trong nước và từ tính.

tính hóa học hóa học

sắt3○4 bội nghịch ứng với các dung dịch axit như HCl và H22vì thế4 pha loãng thu được tất cả hổn hợp muối fe (II) cùng sắt (III).

sắt3○4 + 8HCl → 2FeCl3 + clorua sắt2 + 4 giờ2○

sắt3○4 + 4 giờ2vì thế4 độ trộn loãng → sắt2(vì thế)4)3 + FeSO4 + 4H2O

sắt3○4 Nó là hóa học khử dịp phản ứng với chất oxi hóa mạnh:

3 bàn ủi3○4 + 28HNO3 → 9Fe (KHÔNG.)3)3 + ko + 14 giờ2○

2Fe3○4 + 10 giờ2vì thế4 → 3Fe2(vì thế)4)3 + tương tự2+ 10 giờ2○

sắt3○4 Nó là chất oxi hóa lúc phản ứng với hóa học khử táo tợn ở ánh sáng cao, như: H2carbon monoxide, nhôm:

sắt3○4 + 4 giờ2 → 3Fe + 4H2○

sắt3○4 + 4CO → 3Fe + 4CO2

3Fe3○4 + 8Al → 4Al2○3 + 9 bàn ủi

7. Bài tập liên quan

Câu hỏi 1. hóa học nào dưới đây phản ứng được với dung dịch HNO?3 Đốt nóng sẽ tạo ra khí đốt?

A. Oxit sắt

B. Sắt3○4

c. Sắt2○3

D. Fe (OH)2

Đáp án C: phương trình chất hóa học Fe2○3 + 6HNO3 → 2Fe (KHÔNG.)3)2 + 3 giờ2○

chương 2. hòa hợp một lượng sắt tuyệt nhất mựcX○Vâng bằng họ2vì thế4 hỗn hợp X loãng. Hiểu được X vừa có thể khử màu sắc được hỗn hợp thuốc tím, vừa rất có thể hòa chảy được bột Cu. Oxit fe là:

A. Oxit sắt

B. Sắt2○3

c. Sắt3○4

D. A hoặc B

Đáp án C

Dung dịch X ko chỉ khử màu được hỗn hợp thuốc tím tuy vậy mà còn rất có thể hòa rã được bột đồng → trong dung dịch X có chứa sắt.2+

→ Oxit sắt là Fe3○4

Mục 3. Hòa tan hoàn toàn m (g) FeX○Vâng với dung dịch H2O2vì thế4 Đun nóng đặc thu được 2,24 lít SO2 (dktc). Phần dd cất 120 (g) một muối sắt duy nhất. Bí quyết phân tử oxit sắt và trọng lượng m là:

A. Sắt3○4; m = 23,2 (g).

B. FeO, m = 32 (g).

C. Oxit sắt; m = 7,2 (g).

D. Sắt3○4; m = 46,4 (gam)

câu vấn đáp đơn giản

sắt2y / x + → xFe3+ + (3x – 2y) e

nhỏ6+ + 2e (0,2) → sẽ4+ (0,1 mol)

NMuối = nFe2 (SO4) 3 = 0,3 mol nFe2y / x + = 0,6 mol

Điện tử an toàn: <0,6.(3x – 2y)>/ 2 = 0,2 x: y = 3: 4 nFe3O4 = 0,2 ⇒ mét = 0,2. 232 = 46,4 gam

Phần 4. Hòa tan hoàn toàn 2,8 g tất cả hổn hợp FeO, Fe.2○3 với sắt3○4 chỉ việc vừa đầy đủ V ml hỗn hợp HCl 1M thì thu được hỗn hợp X. Mang lại từ từ hỗn hợp NaOH dư vào dung dịch X nhận được kết tủa Y. Nung Y tới khối lượng ko thay đổi trong ko khí chiếm được 3 g hóa học rắn. Tính V?

A. 87,5ml

B. 125ml

C. 62,5ml

D. 175ml

Đáp án A

Xét một lếu láo hợp thuở đầu gồm Fe, O.

Nsắt = 2nFe2O3 = 0,0375 mol

N○ = (28 – 0,0375,56) / 16 = 0,04375 mol

giữ yếu tố O → nnước = n○ = 0,04375

lưu phần tử H: naxit hydrochloric = 2nnước = 0,0875 mol → V = 87,5 ml.

Câu hỏi 5. phản bội ứng làm sao sau đấy là HNO.?3 Ko yêu cầu là chất oxy hóa?

A. ZnS + HNO3 (vô thuộc nóng)

B. Sắt2○3 + axit nitric3 (vô cùng nóng)

C. FeSO4 + axit nitric3 (pha loãng)

D. Đồng + HNO3 (vô cùng nóng)

Mục 6. Một lếu láo hợp có ba kim loại (gồm Zn, Fe, Cu) được hòa tan bởi HNO.3 cọ sạch. Sau thời gian phản ứng xong, chất ko chảy là hỗn hợp hai kim loại.Phần dung dịch đang phản ứng chứa

A. Zn (KHÔNG3)2 với Fe (KHÔNG3)3.

B. Zn (KHÔNG3)2; fe (KHÔNG.)3)2 cùng Cu (KHÔNG3)2.

C. Zn (KHÔNG3)2 và Fe (KHÔNG3)2.

D. Zn (KHÔNG3)2; sắt (KHÔNG.)3)3 cùng Cu (KHÔNG3)2.

câu trả lời đơn giản

Cu còn sót lại sau bội nghịch ứng, minh chứng HNO3 tất cả các phản bội hồi.

3Zn + 8HNO3 → 3Zn (KHÔNG3)2 + 2NO + 4H2○

Fe + 4HNO3→ sắt (KHÔNG.)3)3 + ko + 2H2○


3Cu + 8HNO3 → 3Cu (KHÔNG3)2 + 2NO + 4H2○

Cu + 2Fe (KHÔNG.)3)3 → Đồng (KHÔNG3)2 + 2Fe (KHÔNG.)3)2

=> hỗn hợp sau phản ứng chứa: Zn (NO3)2; sắt (KHÔNG.)3)2; Đồng (KHÔNG3)2.

Mục 7. mang đến từng loại: Fe, FeO, sắt (OH)2Fe (OH)3sắt3○4sắt2○3Fe (KHÔNG3)2Fe (KHÔNG3)3Sắt sunfat4sắt2(vì thế)4)3FeCO3 Tuần tự bội phản ứng cùng với HNO3 nếu trời nóng, số phản bội ứng oxi hoá khử xẩy ra là

A.5

B.6

C.7

D.8

Đáp án C mọi chất có phản ứng lão hóa khử là: Fe, FeO, fe (OH)2sắt3○4Fe (KHÔNG3)2Sắt sunfat4FeCO3.

Mục 8. đến m gam sắt phản ứng hết với dung dịch H.2vì thế4 Đặc, lạnh (dư) nhận được 13,44 lít khí SO.2 Thành phầm phục hồi duy duy nhất (tại dtc). Tính trị giá chỉ của m?

A. 11,2 g

B. 22,4 g

C. 16,8 g

D. 33,6 gam

câu vấn đáp là ko

Nlưu huỳnh đioxit = 13,44 / 22,4 = 0,6

phương trình hóa học

2Fe + 6H2vì thế4 sức nóng rắn → Fe2(vì thế)4)3 + 3SO2 + 6 nhà2○

Chúng ta có:sắt = 2 / 3.nlưu huỳnh đioxit = 2/3. 0,6 = 0,4 mol

Khối lượng của sắt là:

→ métsắt = 0,4,56 = 22,4 gam

Mục 9. Hoà tan trọn vẹn 20g lếu hợp có Mg cùng Fe trong hỗn hợp HCl 4M nhận được 11,2 L hh H.2 (dktc) với dung dịch X. Để kết tủa trọn vẹn các ion vào X phải 600 ml hỗn hợp KOH 2M. Thể tích dung dịch HCl đã cần sử dụng là:

A. 0,1 lít.

B. 0,3 lít.

C. 0,15 lít.

D. 0,2 lít.

câu vấn đáp là ko

Vận dụng định chính sách bảo toàn yếu tắc natri

NKali clorua = nKali hydroxit = 1,2 (mol)

Vận dụng định vẻ ngoài bảo toàn nguyên tố clo

=> naxit hydrochloric = nKali clorua = 1,2 (mol)

bức tranhaxit hydrochloric = 1,2: 4 = 0,3 lít

Mục 10. Cho m gam fe phản ứng không còn với CuSO.4 Dư thấy có mặt 14,4 gam đồng. Trị giá của m là

Trả lời: 50,4.

B.12,6.

C.16,8.

D.25,2.

câu trả lời là ko

Nđồng = 0,225 mol

Phương trình hóa học đến phản ứng xảy ra:

đồng sunfat4 + sắt → FeSO4 + đồng

0,225 0,225 mol

Métsắt = 0,225,56 = 12,6 gam

………… ..

Vui lòng tham khảo các tài liệu liên quan khác

Trường giaimaivang.vn gửi tới các bạn phương trình Fe.3○4 + axit nitric3 → fe (KHÔNG.)3)3 + ko2 + bè bạn2O là phương trình thoái hóa khử do trường thpt Chuyên Sóc Trăng biên soạn, dịp Fe3○4 phản bội ứng với HNO.sự hòa tan3 Sau phản bội ứng bay ra khí NO gray clolor đỏ là chất rắn2Kỳ vọng tư liệu này để giúp đỡ bạn viết cùng thăng bởi đúng những phương trình phản bội ứng.

Để tăng lên kết quả học tập, trường trung học phổ thông Chuyên Sóc Trăng reviews tới chúng ta học trò tư liệu Giải bài bác tập Toán 11, chuyên đề chất hóa học 11, Giải bài bác tập chất hóa học 11. Tài liệu học hành lớp 11 do trường trung học phổ thông Chuyên Sóc Trăng tổng hợp cùng đăng tải.

Để thuận lợi cho việc trao đổi cùng san sớt khiếp nghiệm đào tạo bộ môn THPT, trường trung học phổ thông Chuyên Sóc Trăng mời các bạn tham khảo những nhóm riêng lớp 11 sau: Nhóm nhỏ Tài liệu học lớp 11 Khả năng cập nhật tài liệu mới nhất.

Xem thêm: Hồ Tây Thắng Cảnh Đẹp Hồ Tây Hà Nội Cảm Nhận Chút Thanh Bình Giữa Phố Thị

Nhà xuất bản: ngôi trường Trung cung cấp Sóc Trăng

Thể loại: Giáo dục

Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

Hình Ảnh về: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

Video về: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

Wiki về Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O -

sắt3○4 + axit nitric3 → fe (KHÔNG.)3)3 + ko2 + bè bạn2O là phương trình bội phản ứng hóa học thân Fe vì chưng Trường trung học phổ thông Chuyên Sóc Trăng điều chế3○4 cùng dung dịch HNO3Thành phầm khử của N+5 phụ thuộc vào vào độ bền của sắt kẽm kim loại và dung dịch axit HNO mật độ của dung dịch3 đặc thù vận động trên sắt3○4 tác phẩm khử là KHÔNG2.

1. Sắt .Phương trình bội nghịch ứng3○4 hiệu ứng HNO3 quánh thù

sắt3○4 + 10HNO3 → 3Fe (KHÔNG.)3)3 + ko2 + 5 giờ2○

2. Fe.Điều kiện phản ứng3○4 bội phản ứng cùng với HNO.sự hòa tan3 đặc thù

Điều kiện: ko có

3. Ship hàng sắt thăng bằng3○4 + axit nitric3 → sắt (KHÔNG.)3)3 + ko2 + bè bạn2O phương thức thăng bằng electron

bước 1: xác minh sự đổi khác số oxy hóa

Bạn sẽ xem: Fe3O4 + HNO3 → fe (NO3) 3 + NO2 + H2O

+8/3sắt3○4 + HN+5○3 → sắt+3(Đừng3) 3 + nữ+4○2 + bè bạn2○

Bước 2: Viết quy trình trao đổi năng lượng điện tử.quá trình khử, quá trình oxy hóa

1x

1x

+8/33Fe → 3Fe3+ + 1e

giống cái+5 1e → nữ+4

Bước 3: Đặt những hệ số mê say hợp

Vậy phương trình phản ứng:

sắt3○4 + 10HNO3 → 3Fe (KHÔNG.)3)3 + ko2 + 5 giờ2○

4. Sắt phản ứng như thế nào3○4 bội phản ứng cùng với HNO.sự hòa tan3

Zoffey3○4 phản bội ứng với dung dịch axit nitric HNO3 đặc thù

Năm, hiện tượng kỳ lạ phản ứng hóa học

Hiện tượng sau phản nghịch ứng thoát ra khí NO gray clolor đỏ là2

6. đặc thù của Fe3O4

Khái niệm: Là tất cả hổn hợp hai oxit FeO với Fe2O3. Magnetite giàu các chất và có tính chất từ ​​tính.

Công thức phân tử Fe3O4

tính hóa học vật lý

Nó là một chất rắn, color đen, ko kết hợp trong nước và từ tính.

tính hóa học hóa học

sắt3○4 làm phản ứng với những dung dịch axit như HCl và H22vì thế4 pha loãng thu được các thành phần hỗn hợp muối sắt (II) và sắt (III).

sắt3○4 + 8HCl → 2FeCl3 + clorua sắt2 + 4 giờ2○

sắt3○4 + 4 giờ2vì thế4 độ pha loãng → sắt2(vì thế)4)3 + FeSO4 + 4H2O

sắt3○4 Nó là hóa học khử lúc phản ứng với chất oxi hóa mạnh:

3 bàn ủi3○4 + 28HNO3 → 9Fe (KHÔNG.)3)3 + ko + 14 giờ2○

2Fe3○4 + 10 giờ2vì thế4 → 3Fe2(vì thế)4)3 + tương tự2+ 10 giờ2○

sắt3○4 Nó là hóa học oxi hóa dịp phản ứng với chất khử bạo dạn ở nhiệt độ cao, như: H2carbon monoxide, nhôm:

sắt3○4 + 4 giờ2 → 3Fe + 4H2○

sắt3○4 + 4CO → 3Fe + 4CO2

3Fe3○4 + 8Al → 4Al2○3 + 9 bàn ủi

7. Bài bác tập liên quan

Câu hỏi 1. chất nào sau đây phản ứng được với hỗn hợp HNO?3 Đốt nóng sẽ tạo nên ra khí đốt?

A. Oxit sắt

B. Sắt3○4

c. Sắt2○3

D. Sắt (OH)2

Đáp án C: phương trình hóa học Fe2○3 + 6HNO3 → 2Fe (KHÔNG.)3)2 + 3 giờ2○

chương 2. phối hợp một lượng sắt tuyệt nhất mựcX○Vâng bằng họ2vì thế4 dung dịch X loãng. Biết rằng X vừa hoàn toàn có thể khử color được dung dịch thuốc tím, vừa hoàn toàn có thể hòa chảy được bột Cu. Oxit fe là:

A. Oxit sắt

B. Sắt2○3

c. Sắt3○4

D. A hoặc B

Đáp án C

Dung dịch X ko chỉ khử color được hỗn hợp thuốc tím tuy thế mà còn có thể hòa tung được bột đồng → trong hỗn hợp X có chứa sắt.2+

→ Oxit sắt là Fe3○4

Mục 3. Hòa tan hoàn toàn m (g) FeX○Vâng với hỗn hợp H2O2vì thế4 Đun nóng sệt thu được 2,24 lít SO2 (dktc). Phần dd chứa 120 (g) một muối hạt sắt duy nhất. Bí quyết phân tử oxit sắt và cân nặng m là:

A. Sắt3○4; m = 23,2 (g).

B. FeO, m = 32 (g).

C. Oxit sắt; m = 7,2 (g).

D. Sắt3○4; m = 46,4 (gam)

câu trả lời đơn giản

sắt2y / x + → xFe3+ + (3x - 2y) e

nhỏ6+ + 2e (0,2) → sẽ4+ (0,1 mol)

NMuối = nFe2 (SO4) 3 = 0,3 mol nFe2y / x + = 0,6 mol

Điện tử an toàn: <0,6.(3x – 2y)>/ 2 = 0,2 x: y = 3: 4 nFe3O4 = 0,2 ⇒ mét = 0,2. 232 = 46,4 gam

Phần 4. Hòa tan trọn vẹn 2,8 g các thành phần hỗn hợp FeO, Fe.2○3 cùng sắt3○4 chỉ việc vừa đầy đủ V ml dung dịch HCl 1M thì thu được dung dịch X. Mang lại từ từ hỗn hợp NaOH dư vào dung dịch X nhận được kết tủa Y. Nung Y tới trọng lượng ko đổi trong ko khí thu được 3 g chất rắn. Tính V?

A. 87,5ml

B. 125ml

C. 62,5ml

D. 175ml

Đáp án A

Xét một lếu hợp thuở đầu gồm Fe, O.

Nsắt = 2nFe2O3 = 0,0375 mol

N○ = (28 - 0,0375,56) / 16 = 0,04375 mol

giữ nhân tố O → nnước = n○ = 0,04375

lưu thành phần H: naxit hydrochloric = 2nnước = 0,0875 mol → V = 87,5 ml.

Câu hỏi 5. làm phản ứng làm sao sau đây là HNO.?3 Ko đề xuất là chất oxy hóa?

A. ZnS + HNO3 (vô cùng nóng)

B. Sắt2○3 + axit nitric3 (vô cùng nóng)

C. FeSO4 + axit nitric3 (pha loãng)

D. Đồng + HNO3 (vô thuộc nóng)

Mục 6. Một hỗn hợp tất cả ba sắt kẽm kim loại (gồm Zn, Fe, Cu) được hòa tan bằng HNO.3 rửa sạch. Sau thời điểm phản ứng xong, chất ko rã là các thành phần hỗn hợp hai kim loại.Phần dung dịch đã phản ứng chứa

A. Zn (KHÔNG3)2 với Fe (KHÔNG3)3.

B. Zn (KHÔNG3)2; fe (KHÔNG.)3)2 cùng Cu (KHÔNG3)2.

C. Zn (KHÔNG3)2 và Fe (KHÔNG3)2.

D. Zn (KHÔNG3)2; fe (KHÔNG.)3)3 và Cu (KHÔNG3)2.

câu trả lời đơn giản

Cu còn lại sau bội phản ứng, minh chứng HNO3 toàn bộ các làm phản hồi.

3Zn + 8HNO3 → 3Zn (KHÔNG3)2 + 2NO + 4H2○

Fe + 4HNO3→ sắt (KHÔNG.)3)3 + ko + 2H2○

3Cu + 8HNO3 → 3Cu (KHÔNG3)2 + 2NO + 4H2○

Cu + 2Fe (KHÔNG.)3)3 → Đồng (KHÔNG3)2 + 2Fe (KHÔNG.)3)2

=> dung dịch sau phản nghịch ứng chứa: Zn (NO3)2; sắt (KHÔNG.)3)2; Đồng (KHÔNG3)2.

Mục 7. mang đến từng loại: Fe, FeO, fe (OH)2Fe (OH)3sắt3○4sắt2○3Fe (KHÔNG3)2Fe (KHÔNG3)3Sắt sunfat4sắt2(vì thế)4)3FeCO3 Tuần tự phản bội ứng với HNO3 giả dụ trời nóng, số bội nghịch ứng oxi hoá khử xảy ra là

A.5

B.6

C.7

D.8

Đáp án C đông đảo chất có phản ứng lão hóa khử là: Fe, FeO, sắt (OH)2sắt3○4Fe (KHÔNG3)2Sắt sunfat4FeCO3.

Mục 8. mang đến m gam sắt phản ứng hết với dung dịch H.2vì thế4 Đặc, lạnh (dư) nhận được 13,44 lít khí SO.2 Thành phầm khôi phục duy duy nhất (tại dtc). Tính trị giá bán của m?

A. 11,2 g

B. 22,4 g

C. 16,8 g

D. 33,6 gam

câu trả lời là ko

Nlưu huỳnh đioxit = 13,44 / 22,4 = 0,6

phương trình hóa học

2Fe + 6H2vì thế4 nhiệt độ rắn → Fe2(vì thế)4)3 + 3SO2 + 6 nhà2○

Chúng ta có:sắt = 2 / 3.nlưu huỳnh đioxit = 2/3. 0,6 = 0,4 mol

Khối lượng của sắt là:

→ métsắt = 0,4,56 = 22,4 gam

Mục 9. Hoà tan hoàn toàn 20g hỗn hợp tất cả Mg với Fe trong hỗn hợp HCl 4M nhận được 11,2 L hh H.2 (dktc) với dung dịch X. Để kết tủa hoàn toàn các ion vào X bắt buộc 600 ml hỗn hợp KOH 2M. Thể tích dung dịch HCl đã sử dụng là:

A. 0,1 lít.

B. 0,3 lít.

C. 0,15 lít.

D. 0,2 lít.

câu trả lời là ko

Vận dụng định nguyên lý bảo toàn nguyên tố natri

NKali clorua = nKali hydroxit = 1,2 (mol)

Vận dụng định nguyên tắc bảo toàn nguyên tố clo

=> naxit hydrochloric = nKali clorua = 1,2 (mol)

bức tranhaxit hydrochloric = 1,2: 4 = 0,3 lít

Mục 10. Cho m gam fe phản ứng hết với CuSO.4 Dư thấy ra đời 14,4 gam đồng. Trị giá của m là

Trả lời: 50,4.

B.12,6.

C.16,8.

D.25,2.

câu vấn đáp là ko

Nđồng = 0,225 mol

Phương trình hóa học cho phản ứng xảy ra:

đồng sunfat4 + fe → FeSO4 + đồng

0,225 0,225 mol

Métsắt = 0,225,56 = 12,6 gam

………… ..

Vui lòng tham khảo các tài liệu liên quan khác

Trường giaimaivang.vn gởi tới chúng ta phương trình Fe.3○4 + axit nitric3 → fe (KHÔNG.)3)3 + ko2 + bè bạn2O là phương trình oxi hóa khử vày trường trung học phổ thông Chuyên Sóc Trăng biên soạn, thời gian Fe3○4 phản ứng với HNO.sự hòa tan3 Sau bội nghịch ứng bay ra khí NO màu nâu đỏ là hóa học rắn2Kỳ vọng tư liệu này để giúp đỡ bạn viết cùng thăng bởi đúng những phương trình bội nghịch ứng.

Để tăng lên tác dụng học tập, trường thpt Chuyên Sóc Trăng giới thiệu tới chúng ta học trò tài liệu Giải bài tập Toán 11, chăm đề chất hóa học 11, Giải bài bác tập chất hóa học 11. Tài liệu học hành lớp 11 vì trường thpt Chuyên Sóc Trăng tổng hợp cùng đăng tải.

Xem thêm: Anh Văn Lớp 7 Unit 11 Tiếng Anh 7 Mới, Giải Unit 11 Lớp 7 Keep Fit, Stay Healthy

Để dễ dàng cho việc trao đổi với san sớt gớm nghiệm đào tạo bộ môn THPT, trường trung học phổ thông Chuyên Sóc Trăng mời chúng ta tham khảo các nhóm riêng biệt lớp 11 sau: Nhóm nhỏ tuổi Tài liệu học tập lớp 11 Khả năng update tài liệu new nhất.