Đại Cương Hóa Hữu Cơ 11

     

Phần hoá hữu cơ luôn là phần gây khó khăn nhất cho các em trong bài toán hiểu với ghi nhớ con kiến thức. Vì vậy Kiến Guru đang biên soạn bài Tổng hợp kim chỉ nan hoá hữu cơ một bí quyết đầy đủ, dễ dàng nhớ tốt nhất về hiđrocacbon để cung cấp các em.

Bạn đang xem: đại cương hóa hữu cơ 11

I. Tổng hợp định hướng hoá hữu cơ: Đại cưng cửng hoá hữu cơ

1. Đặc điểm, phân loại:

- Định nghĩa: Hợp hóa học hữu cơ là hợp hóa học của cacbon trừ những hợp chất đơn giản như CO, CO2, các muối cacbonat, các hợp chất xianua.

- Đặc điểm:

+ Phải bao gồm cacbon, thông thường sẽ có hiđro, hay chạm chán oxi với nitơ, kế tiếp đến các halogen, lưu huỳnh, photpho...

+ link hoá học nhà yếu: cùng hoá trị.

+ Dễ cất cánh hơi, kém bền nhiệt, dễ cháy hơn các hợp hóa học vô cơ.

+ những phản ứng thường diễn ra chậm với không hoàn toàn, không áp theo một hướng nhất định.

+ số lượng các hợp chất hữu cơ khoảng chừng 10 triệu chất, so với các chất vô sinh chỉ có khoảng 100.000 chất.

- Phân loại:

+ Hiđrocacbon: hiđrocacbon no (chỉ có liên kết đơn)

hiđrocacbon ko no (có cả links đơn và các liên kết đôi, ba)

hiđrocacbon thơm (trong phân tử tất cả vòng benzen).

+ Dẫn xuất hiđrocacbon: ancol, phenol, ete

dẫn xuất halogen

anđehit – xeton

axit, este,...

- Thành phần nhân tố và phương pháp phân tử:

+ Công thức tổng thể (CTTQ): cho thấy thành phần định tính những nguyên tố.

Ví dụ: CxHyOz cho biết thêm chất hữu cơ đó mang đến chứa cha nguyên tố C, H cùng O.

+ Công thức đơn giản và dễ dàng nhất (CTĐGN): cho biết thêm tỷ lệ về con số các nguyên tử trong phân tử.

Ví dụ: CH2O tức thị trong phân tử, tỉ lệ C : H : O = 1: 2 :1.

+ bí quyết phân tử (CTPT): cho biết thêm số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố vào phân tử.

Ví dụ: với CTĐGN là CH2O thì CTPT là (CH2O)n lúc n = 2 ta bao gồm C2H4O2.

Để khẳng định được bí quyết phân tử cần biết thành phần các nguyên tố và khối lượng mol phân tử của nó.

- so sánh định tính cùng định lượng các nguyên tố:

*

Tổng hợp lý thuyết hoá hữu cơ

*

Tổng hợp kim chỉ nan hoá hữu cơ

- Xác định trọng lượng mol phân tử:

+ dựa vào tỉ khối so với không khí hoặc so với H2:

MA = 29.dA/KK hoặcMA = 2.dA/H2

+ các chất khó, hoặc không phai hơi: khẳng định bằng phương thức nghiệm lạnh xuất xắc nghiệm sôi.

Đăng ký kết Học ngay lập tức Hóa Thầy Hà – Ôn lại cục bộ kiến thức thi THPT bao gồm cả 11 và 12

2. Cấu trúc phân tử hợp hóa học hữu cơ

- phương pháp cấu tạo:

*

Tổng hợp lý thuyết hoá hữu cơ

- Thuyết kết cấu hoá học:

+ trong phân tử hóa học hữu cơ, những nguyên tử liên kết với nhau theo như đúng hoá trị với theo một lắp thêm tự độc nhất vô nhị định. Lắp thêm tự link đó được call là cấu trúc hoá học.

Sự đổi khác thứ trường đoản cú tự link đó sẽ khởi tạo ra chất mới.

+ trong phân tử chất hữu cơ, cacbon gồm hoá trị 4. Phần đa nguyên tử cacbon kết hợp với các nguyên tử của những nguyên tố và kết hợp trực tiếp cùng với nhau tạo thành số đông mạch cacbon khác nhau (mạch thẳng, nhánh hoặc vòng).

+ Tính chất của những chất phụ thuộc vào vào yếu tắc phân tử (bản hóa học và số lượng các nguyên tử) và kết cấu hoá học tập (thứ từ bỏ liên kết của các nguyên tử).

3. Đồng đẳng và đồng phân

- Đồng đẳng: các chất có tính chất hoá học giống như nhau nhưng mà hơn yếu nhau một hoặc các nhóm -CH2.

Ví dụ: metan CH4, etan C2H6, propan C3H8 là những chất đồng đẳng của nhau.

- Đồng phân: những chất gồm cùng bí quyết phân tử nhưng lại khác về cấu tạo hoá học.

Ví dụ: Cùng bí quyết là C2H6O, gồm 2 công thức cấu trúc là:

CH3 – CH2 – OH (ancol etylic) với CH3 – O – CH3 (đimetyl ete).

4. Liên kết hoá học tập trong hợp chất hữu cơ

- những chất hữu cơ có thể có các liên kết đơn, links đôi hay liên kết ba.

- links hiđro là loại links yếu, tạo cho giữa nguyên tử hiđro năng động và nguyên tử gồm độ âm năng lượng điện cao. Loại links này tác động lớn mang lại độ tung trong nước, đến ánh sáng sôi, ánh sáng nóng chảy của tương đối nhiều chất.

5. Bội phản ứng hoá hữu cơ:

II. Tổng hợp định hướng hoá hữu cơ: Hiđrocacbon

Hiđrocacbon là hầu hết hợp chất hữu cơ gồm hai yếu tắc là cacbon và hiđro.

1. Ankan:

- hàng đồng đẳng ankan (parafin): bí quyết tổng quát: CnH2n + 2 ( n ≥ 1).

Ví dụ: CH4, C2H6, C3H8, ....

- Đồng phân: chỉ tất cả đồng phân mạch C (mạch thẳng, mạch nhánh).

Cách viết đồng phân:

+ Viết mạch C thẳng. Ta được 1 đồng phân mạch thẳng.

+ bớt 1 C làm nhánh, xét tính đối xứng để gắn C vào nhánh. Khi số C làm nhánh thông qua số C mạch bao gồm thì dừng.

+ Điền H để sở hữu đồng phân trả chỉnh.

- phương pháp tính nhanh: 3

- gọi tên:

+ chọn mạch chính: là mạch dài nhất, những nhánh nhất.

+ Đánh số: tự phía C ngay sát nhánh nhất.

+ Tên: Số chỉ địa điểm nhánh – tên nhánh + thương hiệu mạch chính + an.

*

Tổng hợp định hướng hoá hữu cơ

- đặc thù vật lí:

+ nhẹ hơn nước, đa số không tan trong nước, tan các trong dung môi hữu cơ.

+ C1 → C4 là khí, các ankan tiếp theo sau là lỏng, C18 trở đi là rắn.

- Đặc điểm: Chỉ gồm những liên kết đơn.

- đặc điểm hoá học:

+ phản bội ứng đặc trưng của ankan là làm phản ứng thế.

Nguyên tử C trong ankan bị thay thế sửa chữa bởi yếu tắc halogen khi phát sáng hoặc đun nóng cùng ưu tiên nuốm vào H ở C bậc cao.

+ làm phản ứng tách: Dưới nhiệt độ và xúc tác mê say hợp, ankan gồm phân tử khối nhỏ bị tách bóc thành các anken tương ứng.

Xem thêm: Tác Hại Của Điện Giật - Những Tác Hại Của Dòng Điện Lên Cơ Thể Con Người

+ phản bội ứng đốt cháy:

+ trong công nghiệp: chưng cất phân đoạn dầu mỏ, ta chiếm được ankan.

- Ứng dụng:

*

Tổng hợp định hướng hoá hữu cơ

2. Anken:

- hàng đồng đẳng anken (olefin): Công thức tổng quát CnH2n ( n ≥ 2).

- Đồng phân: Anken bao gồm đồng phân kết cấu (mạch C cùng vị trí nối đôi) với đồng phân hình học.

+ Đồng phân cấu tạo:

Cách viết đồng phân: Viết mạch C thẳng. Xét tính đối xứng để đặt liên kết đôi. Ta được những đồng phân mạch thẳng.

Giảm 1 C làm cho nhánh, xét tính đối xứng nhằm gắn C nhánh cùng nối đôi, kiểm soát hoá trị C. Lúc số C làm nhánh ngay số C mạch chính thì dừng.

Điền H để có đồng phân trả chỉnh.

Khi 2 nhóm nắm của nguyên tử C có nối đôi khác biệt thì sẽ mở ra đồng phân hình học. Nếu những nhóm cầm ( -CH3, -C2H5, -Cl,...) tất cả phân tử khối to hơn nằm về cùng một bên với nối đôi sẽ là dạng cis, khác phía là dạng trans.

- Danh pháp:

+ chọn mạch chính: là mạch nhiều năm nhất, chứa nối đôi, những nhánh nhất.

+ Đánh số: từ bỏ phía sát nối song nhất.

+ Tên: Số chỉ vị trí nhánh – tên nhánh + thương hiệu mạch thiết yếu – số chỉ địa chỉ nối đôi – en.

*

Tổng hợp kim chỉ nan hoá hữu cơ

- Đặc điểm cấu tạo: Phân tử bao gồm một liên kết đôi, trong những số ấy có một liên kết π với một link σ.

- đặc điểm vật lí:

+ nhẹ nhàng hơn nước, ko tan vào nước.

+ C2 → C4 là khí, C5 trở đi là lỏng hoặc rắn.

+ khi M tăng, ánh sáng nóng chảy, ánh nắng mặt trời sôi và khối lượng riêng tăng dần.

- tính chất hoá học của anken:

+ bội nghịch ứng quánh là bội phản ứng cùng (vì có link π nhát bền, dễ bị phá huỷ):

Anken cùng H2 hình thành ankan tương ứng; cộng với halogen tốt hợp chất halogen có mặt dẫn xuất halogen; cùng với nước hiện ra ancol tương ứng.

Quy tắc Macconhicop: Khi cộng hợp chất không đối xứng HX (HCl, HBr, H2O), H ưu tiên đã nhập vào C bậc thấp, còn X ưu tiên gắn vào C bậc cao.

+ phản bội ứng trùng hợp:

- Điều chế:

- Ứng dụng:

*

Tổng hợp triết lý hoá hữu cơ

Ankađien

- Ankađien là hiddrocacbon mạch hở, trong phân tử tất cả 2 nối đôi.

- bí quyết tổng quát: CnH2n - 2 (n ≥ 3)

- Phân loại: Ankađien gồm 2 nối đôi liên tiếp nhau, ankađien bao gồm 2 nối đôi biện pháp một nối 1-1 (ankađien liên hợp, vận dụng nhiều nhất), ankađien tất cả 2 nối đôi giải pháp nhau nhiều nối đôi....

- đặc thù hoá học: Ankađien có tính chất hoá học giống như anken.

4. Ankin:

Ankin là những hiđrocacbon mạch hở, vào phân tử cất một nối ba.

- công thức tổng quát: CnH2n - 2 , ( n ≥ 2).

- Đồng phân: Ankin có đồng phân mạch C cùng đồng phân vị trí nối ba, không tồn tại đồng phân hình học.

Cách viết đồng phân:

+ Viết mạch C thẳng. Xét tính đối xứng của mạch C để đặt liên kết ba. Ta được đồng phân mạch thẳng.

+ bớt 1 C làm cho nhánh, xét tính đối xứng để gắn C nhánh và nối ba, bình chọn hoá trị C. Khi số C làm cho nhánh thông qua số C mạch chủ yếu thì dừng.

+ Điền H để có đồng phân trả chỉnh.

- Danh pháp:

Gọi tên:

+ lựa chọn mạch chính: là mạch lâu năm nhất, đựng nối ba, nhiều nhánh nhất.

+ Đánh số: tự phía ngay gần nối tía nhất.

+ Tên: Số chỉ địa điểm nhánh – thương hiệu nhánh + tên mạch chủ yếu – số chỉ địa chỉ nối cha – in.

*

Tổng hợp triết lý hoá hữu cơ

- tên thông thường:

- đặc điểm hoá học: Ankin gia nhập phản ứng cộng, trùng hợp và các ank-1-in thâm nhập phản ứng thế.

- Ứng dụng:

*

Tổng hợp lý thuyết hoá hữu cơ

5. Hàng đồng đẳng benzen

- Đồng đẳng benzen là phần lớn hiđrocacbon thơm, vào phân tử cất một vòng benzen.

- CTTQ: CnH2n-6 (n ≥ 6).

- công thức tính đồng phân:

- Viết đồng phân: Đồng đẳng benzen bao gồm đồng phân về địa chỉ nhóm ankyl trên vòng và cấu tạo mạch C của nhánh.

+ Vòng benzen là mạch chính.

+ 6 địa chỉ C trên vòng đó là 6 vị trí để gắn nhánh.

+ trường hợp số C của nhánh tự 3 trở lên sẽ sở hữu được đồng phân kết cấu mạch C của nhánh.

- tên gọi: Tên nhóm ankyl + benzen.

+ Đánh số làm sao để cho chỉ số nhánh nhỏ nhất.

+ nếu như 2 đội thế ở trong phần 1,2 cùng với nhau, ta hotline là ortho- (o-).

+ giả dụ 2 nhóm thế ở chỗ 1,3 cùng với nhau, ta điện thoại tư vấn là meta- (m-).

+ nếu như 2 team thế tại phần 1,4 với nhau, ta hotline là para- (p-).

*

Tổng hợp định hướng hoá hữu cơ

- Đặc điểm cấu tạo: Vòng benzen rất bền bỉ vững vì có 3 link đơn xen kẽ 3 link đôi.

Xem thêm: Sáng Kiến Kinh Nghiệm Chủ Nhiệm Lớp 3 Violet, Sáng Kiến Kinh Nghiệm Tin Học 11 Violet

- đặc thù hoá học:

- Ứng dụng:

*

Tổng hợp định hướng hoá hữu cơ

Mong rằng cùng với phần Tổng hợp định hướng hoá cơ học về hiđrocacbon bên trên đây sẽ giúp đỡ các em nắm rõ kiến thức hoá hữu cơ và sẵn sàng tốt nhằm học hồ hết chương tiếp theo.